AQUACENTRUM / SSS / > Alkali su ile ilgili en önemli SSS'ler / Alkali su – aktif su – iyonize su: nedir?

Alkali su – aktif su – iyonize su: nedir?

Hermann K.: Alkali su, alkali aktif su, iyonize su, elektro aktif içme suyu, elektrolit su, hidrojen açısından zengin su... Artık yolumu bilmemeye başlıyorum. Hangi suyu önerirsiniz ve hangisi hangisi?

  • Elektro-aktive edilen suyun doğası birkaç yıl öncesine kadar anlaşılmadığından, ilk ortaya çıktığı 1931 yılından bu yana içmeye uygun olan şey için 50'ye yakın farklı isim ortaya çıktı. Mucit Alfons Natterer başlangıçta asidik, alkali (bazik) ve nötr elektrolit sudan bahsetmişti. O zamandan beri, kimyasal su iyonlaştırıcıları dediğim şeyin aksine, elektrolitik üretim çok önemliydi. Bireysel şartlar ve prosedürlere ilişkin eksiksiz bir genel bakış, www.wasserfakten.com adresindeki bu SSS kitabının e-kitap DVD-ROM'unda bulunabilir.
  • Japonya'da başlangıçta farklı hücre tasarımı nedeniyle yalnızca alkali ve asidik çeşitler üretildiğinden, suyun içilebilir alkali kısmı için "alkali iyonize su" terimi geliştirildi. Bu aslında kirli bir terim çünkü aynı şeyi iki kez söylüyor. Su alkalin yani bazik hale gelir, çünkü bazı su molekülleri asidik ve bazik su iyonlarına parçalanır (“iyonize”) ve bunlar daha sonra bir tarafta bazik su (OH iyonları ile) diğer tarafta ise asidik su olacak şekilde ayrılır. Bir yandan elektrolitik hücrenin bir membranla ayrılmış diğer tarafında su (H+ iyonlarından) oluşturulur. Alkali aktif suyun zıttı asidik aktif sudur (“asidik iyonize su”). Burada sıklıkla oksitli sudan bahsediyoruz.

Redoks voltajı sıcaklık tablosu

  • Daha sonra doktor Dina Aschbach'ın bir kitapta kullandığı "iyonize su" terimi de sadece su iyonlarına odaklandığı için talihsiz bir durumdu. Aktif suyun elektriksel aktivitesi doğrudan su iyonları OH- ve H+'dan kaynaklanan bazik veya asidik karaktere değil, asidik sudaki çözünmüş oksijenin ve asitli sudaki çözünmüş hidrojenin zenginleşmesine dayanmaktadır. temel su. Bu çözünmüş gazlar, oksijen tarafında 1200 mV'ye (SHE) kadar olağanüstü yüksek (pozitif) redoks potansiyelleri ve hidrojen tarafında (-) 800 mV'ye (SHE) kadar olağanüstü düşük (negatif) redoks potansiyelleri oluşturur. Bunlar SHE elektrodu (hidrojen elektrodu) ile ölçülebilen değerlerdir. Pratikte ölçümler neredeyse sadece CSE elektrotları (gümüş/gümüş klorür elektrot) ile alındığından, oksijen tarafında +993 mV'ye (CSE) ve hidrojen tarafında (-593 mV) kadar değerler vardır. Bunlar, SHE ölçüm yöntemi ile SHE ölçümü arasındaki farkın +25 mV olduğu 207°C'deki değerlerdir. Aşağıdaki genel bakış, diğer sıcaklıklardaki bağlantıyı göstermektedir. (Kaynak: http://www.anwickele-geologie.geol.uni-erlangen.de/paramete.htm)

Alkali aktif su

Karl Heinz Asenbaum, Dipl.Ing.'nin ilk kez 2008'de yayınlanan “Trink Dich alkalisch” kitabının kısaltılmış videosu. Dietmar Ferger ve Dr. med. Walter Irlacher.

Su, diyafram membranlı bir elektrolitik hücrede elektrolize edildiğinde, iki su iyonu H+ ve OH- yalnızca su moleküllerinden oluşmaz. Oksijen ve hidrojen de açığa çıkar, her iki taraftaki fark, oksijen gazı ve hidrojen gazının suda farklı çözücülüğe sahip olmasıyla açıklanır.

 

1 atmosfer basıncında oksijen mg/l çözünürlüğü 101,325 Pa

15 derece C 2,756
20 derece C 2,501
25 derece C 2,293
30 derece C 2,122
35 derece C 1,982

 

1 atmosfer basıncında hidrojenin çözünürlüğü mg/l 101,325 Pa

15 derece C 1,510
20 derece C 1,455
25 derece C 1,411
30 derece C 1,377
35 derece C 1,350

 

Elektroliz sırasında 2 molekül su H2O'dan aşağıdaki miktarlarda gaz açığa çıkar:

2H2O —> 2 H2 + O2

Bu, oksijen gazının iki katı kadar hidrojen gazı üretildiği anlamına gelir.
Ancak O2, örneğin 25 derece C sıcaklıkta suda yaklaşık 1,6 kat daha iyi çözünebilir. Peki H2'nin belirgin fazlalığıyla ne yapmalı?

Hofmann suyun ayrışması

Hofmann'ın suyu ayrıştırma aparatı kimya öğretmenleri ve öğrencileri arasında en popüler okul deneylerinden biridir. Akıllı yapı sayesinde 2H2O —> 2 H2 + O2 denklemi açıkça gösterilebilir. Ancak kimya öğretmeninin iki gazın aslında 2:1 oranında oluştuğunu göstermek için "kandırması" gerekir. Su henüz gazlara doymamışsa, farklı çözünürlük ve çözünme hızlarından dolayı başlangıçta yaklaşık 1: 2,5 (oksijenden hidrojene) oranı ortaya çıkar.

 

Deneyin sonunda, popüler oksihidrojen etkisi için saf oksijen ve hidrojenin yanı sıra, hava basıncına ve sıcaklığa bağlı olarak doymuş oksijenli asidik su ve doymuş hidrojenli bazik su elde ediyoruz.

Hidrojen açısından zengin bazik sudaki redoks potansiyeli neden çok yüksek negatif değerlere düşüyor?

 

CSE-SHE değeri karşılaştırması pH

Redoks potansiyellerinin kendilerinin ölçülemediğine dikkat edilmelidir. Redoks potansiyeli her zaman iki kimyasal reaksiyon ortağı arasındaki elektrik voltajının değeridir, yani bağıl bir miktardır. Hidrojen gazı (H0) standart potansiyel E2 olarak tanımlanmıştır. Örneğin bir hidrojen elektroduyla (SHE) karşılaştırıldığında altının redoks potansiyeli +1680 mV iken lityumun redoks potansiyeli -304O mV'dir. Gerilim farkından dolayı, 4720 mV (4,72 volt) gerilime sahip bir lityum-altın pil yapılabilir. Eksi değer, elektron fazlalığı olduğunu, pozitif değer ise elektron kabul etme eğilimi anlamına gelir.

Su molekülü H2O artık H2 ve O olmak üzere iki reaksiyon ortağından oluşur. Oksijen (O), H2'ye kıyasla +1230 mV pozitif redoks potansiyeline sahiptir, dolayısıyla elektronlar için "açgözlüdür". 1230 mV'luk bu voltaj farkı, pH değeri arttıkça iki reaktanın değerleri aşağı doğru kaysa bile tüm pH değerleri ve ölçüm yöntemleri için sabittir.

Alkali aktif su, oksijenden daha fazla hidrojen içerir. Bu nedenle - çok basit bir şekilde ifade etmek gerekirse - +1230 mV eksik: redoks potansiyelinin azalması gerekiyor.

Alkali aktif suyun içme aralığında, pH 8,5 ila 9,5 arasında, H2'nin standart potansiyeli de 0'dan yaklaşık -450 ila -550 mV'ye düşmüştür. Bu, ölçülen redoks potansiyeli değerlerinin düşük olmasına neden olur. Bazik karakter nedeniyle çok büyük miktarlarda serbest OH iyonları mevcut olduğundan, örneğin aşağıdaki elektron salan reaksiyon meydana gelebilir:
2 H2 + 4 OH- ———> 4 H2O + 4 e-
Bu reaksiyon enerji dolu su üretir: alkalinle aktifleştirilmiş su.

Alkali aktif suyun değerini belirleyen üç temel parametre vardır:

 

  • Çözünmüş hidrojen ile maksimum doygunluk
  • Yüksek miktarda OH iyonu
  • Oksijen gazının mümkün olduğunca tamamen uzaklaştırılması

 

Bu 3 parametre birbirini tamamlıyor. Bunların eşzamanlı varlığı yalnızca diyafram elektrolizli bir elektrolitik su iyonlaştırıcıyla sağlanabilir. İkisi de aracılığıyla —> Kimyasal su iyonlaştırıcıları Bu parametrelere uyum, hidrojen açısından zengin su jeneratörleri olarak adlandırılan diyaframsız elektroliz cihazları kullanılarak da sağlanabilir.

Bildiğim kadarıyla, Almanya'da "temel aktif su" terimini ilk kullanan kişi, 2006 tarihli yayınında Dipl. Ing. Dietmar Ferger'di: "Temel aktif su - nasıl çalışır ve neler yapabilir." şimdi genişletilmiş versiyonuyla “Gençlik Suyu Çeşmesi” başlığı altında mevcut. Bu, yalnızca yüksek pH değerine sahip basit "alkali su" olmayan suyun aktivitesini daha iyi ifade eder. Dr. med. Walter Irlacher ve ben bu terimi, ilk olarak 2006'da ortaya çıkan “İnsanlar için Hizmet Kılavuzumuz”da benimsedik. 2008 yılında Ferger ile birlikte kaleme aldığımız “Kendine alkalin iç – Alkali aktif suyun kısaltması” kitabında konuyu derinlemesine inceledik.

2008 yılına kadar alkali aktif suyun artan pH değerine ek olarak sahip olduğu bir elektrokimyasal ölçüm de ilgi odağıydı: negatif redoks potansiyeli. Rus araştırmacı Vitold Bakhir, bunun anormal derecede düşük olduğunu ve klasik redoks kimyasının denklemleriyle açıklanamayacağını kanıtladığına inanıyordu. Aynı zamanda asidik olarak aktifleştirilmiş suyun redoks potansiyeli “anormal derecede” yüksekti ve açıklanamaz görünüyordu. Bu olağanüstü redoks potansiyellerinin, alkalinle aktifleştirilmiş su (antioksidatif) ve asidik aktifleştirilmiş suyun (oksidatif) etkilerinin ana nedeni olduğuna inanılıyordu.

1997 yılında Sanetaka Shirahata, suyun antioksidan etkisinin nedeninin yalnızca atomik hidrojen olabileceğini öne sürdü. Ayrıca anormal derecede negatif redoks potansiyeline sahip olmayan ancak atomik hidrojen içeren su türlerinde de böyle bir etkiyi tespit edebildi. Ancak Shigeo Ohta ve dünya çapındaki birçok araştırmacının 2008'den bu yana yaptığı araştırmalar, düşük redoks potansiyeline neden olan sudaki moleküler yani gaz halindeki hidrojenin de böyle bir antioksidan etki ürettiğini göstermiştir. O zamandan bu yana, hidrojen açısından zengin su üzerine yapılan araştırmalar, tıbbın en umut verici yeni alanlarından biri oldu.

Alkali aktif sudaki H2'nin (hidrojen gazı) önemine ilişkin yeni bulgular aynı zamanda depolama ve raf ömrü sorununu da yeni odağa taşıyor. Redoks tartışmalarının olduğu zamanlarda, elektronların akmaması için metal kapların depolama için kullanılmaması gerektiğine hala inanılırken, günümüz perspektifinden çift duvarlı paslanmaz çelik şişeler gibi metal kaplar depolama için ilk tercihtir. Alkali aktif su mümkün olduğunca verimli bir şekilde. Tıpkı kalın cam (özellikle mavi cam) gibi hidrojenin kaçmasını ve dolayısıyla antioksidan etkisinin kaybolmasını engellerler. Buna karşılık, hidrojen daha önce kullanılmış olan plastik şişelerin içinden çok hızlı bir şekilde geçer, böylece su daha çabuk gevşer ve maksimum faydası tamamen alkalin etkisine indirgenir.

Karl Heinz Asenbaum'un kitabından alıntı: “Elektro-aktif su – Olağanüstü potansiyele sahip bir buluş. A'dan Z'ye su iyonlaştırıcıları"
Telif 2016 www.euromultimedia.de

Yorum bırak

E-posta adresiniz yayınlanmayacaktır. Gerekli alanlar ile işaretlenmiştir * işaretli

 
 
Ana Sayfa
Yapay zeka asistanı
Hesabım
İçeriğe atla