Artık H2 ve pH'daki değişikliklerin ORP üzerindeki bireysel etkilerini incelediğimize göre, bunların etkilerini özel olarak formatlanmış bir grafikle birlikte incelemek de öğretici olacaktır.
Şekil 11, "ORP'ye karşı H2 konsantrasyonu" ve "ORP'ye karşı pH" çizgilerinin aynı grafik üzerinde çizildiği bir "katman" grafiğini göstermektedir.
Daha önce olduğu gibi, ORP - pH grafiği (kırmızı çizgi) H2 konsantrasyon sabitini 1,6 mg/L'de gösterirken ORP - H2 konsantrasyon grafiği (mavi çizgi) pH sabitinin 7'de durduğunu gösterir.
Bu grafikte yatay eksende hem H2 konsantrasyonu hem de pH için iki ölçüm birimi kullandığımızı ve her birinin kendi tipik aralıklarını (H0,5 için 2 ila 2 mg/L ve pH için 7 ila 10) kapsadığını unutmayın.
Her iki ilişkiyi temsil etmek için bir grafik kullanmak, "yan yana" bir karşılaştırma yapmamıza ve ORP'nin her ölçümdeki değişikliklere ne kadar farklı tepki verdiğini kolayca görmemize olanak tanır.
Her çizginin eğimini karşılaştırarak, (negatif) ORP değerinin H2'deki değişikliklere göre nispeten "sığ" eğimini, (negatif) ORP değerinin pH'taki değişikliklere göre daha "dik" eğimini açıkça görebiliriz.
Şekil 12'deki aşağıdaki grafik bize hem H+ hem de H2'nin ORP değerlerini katkılarının yüzdesi olarak nasıl etkilediğini göstermektedir:
Bu şekilde göreceli katkılarına bakıldığında, ORP'nin tipik bir H2 konsantrasyonu aralığında (0,5 ila 2 mg/L) toplamda yalnızca 18 mV değişeceği görülebilir.
Buna karşılık ORP, 3 pH birimi aralığında 178 mV değişir. pH değeri ORP değerinin yaklaşık %90'ını oluştururken H2 konsantrasyonu yalnızca %10 civarında katkıda bulunur.
Bu nedenle, çözünmüş hidrojenin katkısı nispeten önemsizken, ORP değerine pH'ın nasıl hakim olduğunu bir kez daha görüyoruz.
Randy Sharpe'ın kitabından alıntı: "Çözünmüş H2, pH ve redoks potansiyeli arasındaki ilişki"
