Pek çok terim: Ne nedir?
Bu kitabın 6-7. sayfalarında, su arıtma yöntemine göre bir şekilde ayırmaya çalıştığım çok sayıda karmaşık terim ve isim bulacaksınız.Ne yazık ki, üreticiler neredeyse her ay "Kendiniz" anlamına gelen yeni terimler ve kısaltmalar icat ediyorlar. ürün yine diğerlerinden bir adım önde. Aslında teknoloji, 1930'lardaki başlangıcından bu yana pek değişmedi, sadece daha hızlı, daha kontrol edilebilir ve daha güvenli hale geldi.
Satış görevlileri çoğu zaman cihazların gerçekte ne yaptığını ve ne yapmadığını bilmezler.Bazı müşteriler su iyonlaştırıcı satın alır ve bunun sadece bir su filtresi olduğuna ikna olurlar.Diğerleri ise bunun yalnızca asidik ve alkali su üretebileceğini düşünür.Bu yüzden ben Burada derinliklere doğru bir şey tanıtmak istiyorum.
Aslında bazı bilim insanları bile metodolojik olarak ayrı, temiz terimler kullanmamaktadır. Uzun yıllardır bilimsel literatürde en popüler İngilizce ifade şuydu: "alkali indirgenmiş su" (ARW). Kimyacılar bu terimi kullanmayı seviyorlar çünkü onlar bunu öğrenmişler. : "indirgenmiş" Bu, su için elektron elde edildiği anlamına gelir, satıcılar da bunu beğeniyor.
Ama bazik su yine sudur, H2O adlı molekül elektron almaz, aksi halde H2O- olarak tanımlanmak zorunda kalırdı.Aslında elektron kazanan, suyu oluşturan iki iyondan biri olan hidrojen iyonu H+'dır. Bu H+ iyonu, bir elektrolitik hücrenin katotunda (negatif kutup) bir elektronu emerek bir hidrojen atomu (H) haline gelir ve hemen hemen başka bir H atomuyla birleşerek H2 molekülünü oluşturur; buna genellikle hidrojen de denir, ancak hidrojen elementi ama bir gaz.Neyse ki artık “moleküler hidrojen”den bahsetmek yaygın bir uygulama.
Hem hidrojen atomu hem de H2 molekülü "indirgeyici" etkiye sahiptir çünkü her ikisi de diğer ortaklarla kimyasal reaksiyonda bir elektron kaybetme eğilimindedir. Bu nedenle "alkali indirgeyici su" aslında elektroliz yoluyla elde edilen suyun temel tarafının doğru ifadesi olacaktır. .
Bu nedenle, su iyonlaştırıcının ne yaptığı ve ne yapmadığı konusunda bilimsel çevrelerde bile belirli bir miktar kafa karışıklığı var. Bu, bazılarının "su iyonlaştırıcı" teriminin saçma olduğunu söylemesine bile yol açtı. Yine de bu terimin bence "indirgenmiş su"dan daha temizdir, çünkü elektroliz sırasında su molekülleri aslında iki su iyonu H+ ve OH-'ye parçalanır: "Su iyonlaştırıcısı" teriminin eleştirilmesinin nedeni, suyun kendisinin suyu parçalamasıdır. molekülleri iyonlara dönüştürür, "su iyonlaştırıcısı" değil. Suyun ayrışması, aynı zamanda "otoprotoliz" olarak da adlandırılan temel bir doğal süreçtir. Bununla birlikte, elektroliz bu doğal süreci önemli ölçüde güçlendirir ve deyim yerindeyse sudan sürekli olarak yeni otoprotoliz süreçleri gerektirir, çünkü halihazırda mevcut olan su iyonları OH- ve H+, elektroliz sırasında deiyonize edilir (katotta indirgenir, anotta oksitlenir):
- Katot reaksiyonu: H+ + e- –> H (indirgeme)
- Anot reaksiyonu: OH- – e- –> O + H+ (oksidasyon)
Gerçek anlamda, su iyonlaştırıcı su iyonlarını uzaklaştırmaz, ancak aslında onları su moleküllerini oksijen ve hidrojen gazlarına dönüştürerek uzaklaştırır.Bununla birlikte, "su iyonlaştırıcı" terimi, en azından sonuç açısından, sonuçta ne olduğunu açıklar. diyaframlı su iyonlaştırıcı: Proses sonunda her elektroliz odasında daha önce suya göre daha fazla su iyonu bulunur.Elektrolize suyun doğası yakın zamana kadar tam olarak anlaşılmadığından, o tarihten bu yana 1931'ye yakın farklı teknik terim kullanılmıştır. 50. Başlangıçta, mucit Alfons Natterer sadece asit, alkalin ve nötr elektrolit sudan söz ediyordu.Bu buluşla ilgili ayrıntılar Bölüm 2'deki ayrıntılı bölümde -> Natterer anahtar kelimesi altında bulunabilir.
Yukarıda: Farklı ölçüm sıcaklıklarında SHE elektrotunun CSE elektrotuna (kırmızı çizgi) karşı voltaj karşılaştırması. Normal içme suyu sıcaklığında bilimde kullanılan standart SHE değerini elde etmek için okunan CSE değerine 220 mV eklemeniz gerekir. Oda sıcaklığında 207 mV. (Grafik: http://www.angewandte-geologie.geol.uni-erlangen.de/paramete.htm)
Buradaki belirleyici faktör, benim -> “kimyasal su iyonizasyonu” dediğim şeyin tam tersi olan elektrolitik üretim sürecidir.
Japonya'da, başlangıçtan itibaren "nötr" elektrolit suyunun yaratılmadığı, yalnızca bazik ve asidik versiyonların oluşturulduğu diğer elektrolitik hücre tasarımları kullanıldı. Dolayısıyla su iyonlaştırıcı üreticilerinin de ürünlerinin reklamını yapmak için kullandıkları, ilgilendiğimiz içilebilir kısım için “alkali iyonize su” terimi orada oluşturuldu.
İlgili terim “asidik iyonize su”dur. Bu asidik elektrolit su, su iyonlaştırıcının diyafram membranının anot tarafında oluşturulur. Aslında oksitlenmemiş olmasına rağmen oksitleyici bir etkiye sahip olmasına rağmen genellikle oksitli su veya "oksitlenmiş su" olarak adlandırılır. Anotta oksitlenen su değil, OH iyonudur.
Rus doktor Dina Aschbach'ın kullandığı "iyonize su" tabiri de sadece su iyonlarını odak noktasına getirdiği için talihsiz bir kelime seçimidir. Aktifleştirilmiş suyun elektriksel aktivitesi, oranı pH değeriyle sonuçlanan OH- ve H+ su iyonları tarafından belirlenen bazik veya asidik karakterinden kaynaklanmaz.
Çözünmüş gazların oksijen (oksitleyici) ve hidrojen (indirgeyici) miktarı aktivite (indirgeyici veya oksitleyici) için çok önemlidir. Yalnızca bu çözünmüş gazlar sayesinde asidik su son derece yüksek, pozitif redoks potansiyeline (ORP) sahiptir ve bazik su son derece düşük bir redoks potansiyeline sahiptir.Aralık oksijen tarafında yaklaşık +1200 mV (SHE) ile (-) 600 mV arasındadır. mV (SHE) oksijen tarafında Hidrojen tarafında. Bu değerler bir hidrojen elektrotunu (SHE) ifade eder. Ancak pratikte ölçümler CSE elektrotları (yaygın gümüş/gümüş klorür elektrotları) ile yapılır, bu da oksijen tarafında yaklaşık + 1000 mV (CSE) ve yaklaşık - 800 mV değerleri ile sonuçlanır ( CSE) hidrojen tarafında ölçüm yaptırdı. Standart ölçüm 25° C'de gerçekleşir; SHE ölçüm yöntemiyle farkı 207 mV'dir. İki ölçüm arasındaki ilişki aşağıdaki grafikte görülebilir.
Su iyonlaştırıcısında elektroliz sırasında su, elektroliz gazları hidrojen ve oksijenle zenginleştirilir, ancak bu gazların farklı çözünme özelliklerine sahip olması nedeniyle bu simetrik bir işlem değildir.
1 atmosfer basınçta oksijen gazının mg/l çözünme kapasitesi (101,325 Kişi)
15°C: 2,756
20°C: 2,501
25°C: 2,293
30°C: 2,122
35°C: 1,982
1 atmosfer basınçta hidrojen gazının çözünme gücü mg/l (101,325 Pa)
15°C: 1,510
20°C: 1,455
25°C: 1,411
30°C: 1,377
35°C: 1,350
Temel olarak, 2 su molekülü, elektroliz sırasında aşağıdaki miktarlarda gazla sonuçlanır:
- 2H2O —> 2 H2 + O2 (su ayrışma denklemi)
Bu, her zaman iki kat daha fazla hidrojen gazı üretildiği anlamına gelir oksijen gazı gibi.
Ancak O2, 25°C sıcaklıktaki suda 1,6 kat daha fazla çözünebilmektedir. Peki hidrojen gazının iki katı miktarına ne olur?
Hofmann'ın suyu ayrıştırma aparatı
Redoks potansiyeli (ORP) neden burada aşırı düşük değerlere düşüyor?
Su molekülü H2O, iki reaksiyon ortağı H2 ve O'dan oluşturulan oksitlenmiş hidrojen gazıdır. Oksijen (O), hidrojene kıyasla 1200 mV civarında bir redoks potansiyeline sahiptir. Genellikle çözünmüş hidrojenden daha fazla çözünmüş oksijen içeren su oksitleyicidir.
Öte yandan, eğer çözünmüş hidrojen baskınsa, tüm çözeltinin redoks potansiyeli azalır ve su antioksidan olma eğilimi gösterir. Alkali elektrolit su oksijenden çok daha fazla çözünmüş hidrojen içerir.İdeal olarak hiç çözünmüş oksijen içermez.İçilebilir pH değeri 9,5 olduğunda, mineral bileşimine bağlı olarak -250 ila 700 mV redoks potansiyelleri bir CSE elektrotu ile ölçülebilir .
Temel elektrolit suyu (aktif su) esas olarak dört parametreyle belirlenir:
- Çözünmüş hidrojen gazı ile yüksek doygunluktan aşırı doygunluğa
- Kalsiyum, magnezyum, sodyum ve potasyumun alkali iyonlarına göre güçlü hidroksit iyonları fazlası
- Kaynak suyunda orijinal olarak bulunan klorür, fosfat, nitrat gibi anyonların azaltılması
- Çözünmüş oksijen gazının mümkün olduğu kadar tamamen uzaklaştırılması
Bu dört özellik birbirini tamamlıyor. Bunların eşzamanlı oluşumu yalnızca iki su haznesine sahip diyaframlı su iyonlaştırıcıyla sağlanabilir.
Ne kimyasal su iyonlaştırıcıları ne de tek su haznesine sahip elektrikli su iyonlaştırıcıları bu dört parametrenin aynı anda bulunmasını sağlayamaz.
Hidrojen gazının basınç altında veya HIM teknolojisi ("Hidrojen İnfüzyon Makineleri") kullanılarak infüzyonu da alkali aktif su oluşturmaz. Kimyasal yöntemin ve tek odacıklı elektrolizin aksine çözünmüş oksijen azalır. Ancak anyonlarda azalma yok, katyonlarda fazlalık var.
“Temel aktif su” tabirini ilk kullanan kişi Dietmar Ferger’in 2006 yılında yayınladığı kitabında:
"Alkali aktif su - Nasıl çalışır ve neler yapabilir." Dr. Walter Irlacher ve ben bu terimi "İnsanlar için Servis Kılavuzumuz"da (2006) benimsedik. 2008 yılında Dietmar Ferger ile birlikte bu terimi genişlettik. multimedya prodüksiyonumuz “Kendinizi temelden için! Alkali aktif suyun kısaltması”
2008 yılında alkali aktifleştirilmiş suyun pH değerinin yanı sıra, ana odak noktamız negatif redoks potansiyeli (ORP) üzerindeydi. Bu alışılmadık derecede düşük ORP'ye, çözünmüş hidrojen gazına neden olan faktöre henüz odaklanılmadı. O zamanlar aktif sudaki antioksidan faktör olarak yalnızca atomik hidrojen biliniyordu.
1997 yılında Sanetaka Shirahata ve Hidemitsu Hayashi liderliğindeki Japon araştırmacılar, aktif sudaki hücre koruyucu antioksidan faktörünü yalnızca atomik hidrojenin temsil ettiği hipotezini öne sürdüler. Araştırmacılar ayrıca hücre koruma etkisinin negatif redoks potansiyeline değil atomik hidrojene dayandığı doğal suları da incelediler.
Bu “mucize sulardan” biri de Almanya'nın Nordenau kentinden geldi.
Karl Heinz Asenbaum'un kitabından alıntı: “Elektro-aktif su – Olağanüstü potansiyele sahip bir buluş. A’dan Z’ye su iyonlaştırıcıları”, www.euromultimedia.de
