pH değeri | Kimyasal asitler ve bazlar
Seyreltilmiş alkaliler ve asitler de dahil olmak üzere tüm sulu çözeltilerin belirli bir pH değeri vardır. pH değeri, 0 – 14 logaritmik ölçekte OH- iyonlarına göre H3 O+ iyonlarının sayısı anlamına gelir. pH 7'de bu oran 1:1'dir.
pH 6'da 10:1, pH 8'de 1:10'dur. Her pH seviyesi on kat artış anlamına gelir. PH 14'te oran 1:10 milyondur. pH 1'de 10 milyon: 1.
Sulu bir çözeltinin pH değeri bir orana bağlıdır ve mutlak bir değer değildir. Bir asit veya bazın (kostik su) karakteri ve kuvveti, asit veya baz kalıntısı olarak adlandırılan madde tarafından belirlenir.
Örneğin hidroklorik asitte aşındırıcı etkiye sahip çok sayıda Cl- iyonu bulunur. Veya bir sodyum hidroksit çözeltisinde çok fazla Na+ iyonu bulunur.
Aşağıdaki grafik güçlü ve zayıf sulu çözeltileri simgelemektedir. Aynı pH değeri tamamen farklı etkiler anlamına gelebilir.
>Mide asidinden hafif kostik sodaya
>Koladan karbonata
>asidik ila bazik aktif su:
-Suya sert dokunun
- Musluk suyu yumuşak
-deiyonize su
Elektrolitik olarak elde edilen bazik ve asidik aktifleştirilmiş suda, yalnızca içme suyunda zaten mevcut olan asit ve alkali kalıntıları, yani birkaç miligram/litre aralığında çok küçük miktarlar mevcuttur. Bu nedenle elektroaktif içme suyunun vücuda dışarıdan veya içeriden herhangi bir zarar vermesi mümkün değildir.
Yukarıdan aşağıya doğru, her biri aynı pH değerine sahip, rengin yoğunluğuyla sembolize edilen güçlü tamponlu ve zayıf tamponlu asidik ve bazik sulu çözeltileri görebilirsiniz. Ne kadar az mineral varsa tamponlama o kadar zayıf olur.
Karl Heinz Asenbaum'un kitabından alıntı: “Elektro-aktif su – Olağanüstü potansiyele sahip bir buluş. A’dan Z’ye su iyonlaştırıcıları”, www.euromultimedia.de
